题目内容

如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g.。

下列说法正确的是

A．Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶1

B．反应③最多能产生0.05 mol O2

C．反应①的离子方程式为Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①>②>③

B

【解析】

试题分析：A、过氧化钠中的阴离子是O22-，阳离子是钠离子，所以阴阳离子数目之比为1:2，错误；B、0.1mol过氧化钠与100g水反应，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑可知，生成氧气的物质的量最大是0.05mol，正确；C、不遵循电荷守恒定律，错误；D、过氧化钠与氧化钠的物质的量相等，且过氧化钠与水反应生成氧气，所以最终过氧化钠、氧化钠与水反应后生成的氢氧化钠的质量分数相等，而Na的物质的量是0.1mol，与水反应生成0.1mol的氢氧化钠和0.05mol氢气，所以Na与水反应得到的氢氧化钠的质量分数小，错误，答案选B。

考点：考查钠及其化合物的化学性质与计算

练习册系列答案
相关题目

16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

① ，② ，③ ，

④ ，⑤ 。

(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。

用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。

A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：

（1）I元素在周期表中的位置 。

（2）化合物甲的结构式为 。

（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。

A．A和B能形成多种化合物

B．热稳定性: H2D< H2G

C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱

D．简单离子半径的大小顺序：rD <rE<rF E．沸点：H2D< H2G

F．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b

（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）

（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为 。

（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。

M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：M>Z>Y>X>W

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键

D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极

(14分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请回答下列问题：

（1）上图装置2中应盛放__________溶液.

（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号).

（3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时,再点燃酒精灯.

（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________.

②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________.

(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π键有 mol。

（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。

（3）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式： 。

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 。

a．常温下N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞见图2，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I1）：N＞O＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有 。

25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3?18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置，

主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。

（4）铝与液溴反应的化学方程式为 。

（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。

（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤 ③ ；

④过滤、洗涤 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷却结晶； ⑧过滤、洗涤、干燥。

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）基态的F3+核外电子排布式是 。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。

（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示

其晶胞边长为540.0 pm，密度为 （列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距

离 pm（列式表示）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网