对下列事实的解释.电离方程式或离子方程式书写正确的是A．氢硫酸是一种二元弱酸:H2SS2- + 2H+B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸:[Ag(NH3)2]+ + 2H+ ＝Ag++2NH4+C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I- ＝2Fe2+ + I2D．铅蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4 + 2H2O - 2e-＝PbO2+ 4H++ SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．氢硫酸是一种二元弱酸：H2SS2- + 2H+

B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]+ + 2H+ ＝Ag++2NH4+

C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I- ＝2Fe2+ + I2

D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4 + 2H2O - 2e-＝PbO2+ 4H++ SO42-

练习册系列答案

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近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：

有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是

A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正确

（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

（1）写出下列物质的化学式：试剂1________，试剂2________，试剂4________，沉淀C 。

（2）加入过量试剂3的目的是__________________。

（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是、、过滤(填操作名称)。

已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br-
②	1/6<a<1/5	I2、Br-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3-、Br2
④	a≥6/5	IO3-、Br2

A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④

下列有关说法不正确的是

A．常温下，MgO（s）＋C（s）＝Mg（s）＋CO（g）不能自发进行，则其△H＞0

B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

C．加热0.1 mol·L-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强

D．常温下，pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性

（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。

（3）C催化氧化生成D的化学方程式为_________________。

（4）有机物B具有的性质是___________（填序号）。

①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：______________（用化学方程式说明）。

为除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），下表所列四个选项中所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	高锰酸钾溶液	洗气
B	甲苯（苯酚）	溴水	过滤
C	乙醇（水）	氧化钙	蒸馏
D	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0．24 mol B．0．16 mol

C．0．21 mol D．0．14 mol

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① Na2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D ．全部

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