题目内容


将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

⑴铁片上的电极反应式为                            。

⑵铜片周围溶液会出现                            的现象。

⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：

①导线中流过的电子的物质的量为          mo1；

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为             



练习册系列答案
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醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                             

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝                   KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：              。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝                (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：                  ，理由是：                       

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：                、                     。

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形                 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形               D．V形；平面三角形

将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

C．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是(　　)

a电极

b电极

X溶液

实验判断

A

Cu

Zn

H2SO4

H+向b极迁移

B

Zn

Fe

H2SO4

a、b极都放出无色气体

C

Al

Mg

NaOH

A为负极，b为正极

D

Cu

石墨

FeCl3

a极质量减小，b极质量增加


 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应           B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸反应                    D.H2与O2的燃烧反应

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是

    A.H2            B.H2O               C.NaOH          D.Na2O2

若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是

A.只有①                             B.只有③

C.①②③的混合物                     D.①②③④的混合物

       2013·北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是   (　　)

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

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