题目内容
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中 | 铜丝变红 | 乙醇具有氧化性 |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3?H2O能大量共存 |
C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
D | 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉未发生水解 |
寒假学与练系列答案
．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H2O2溶液更好，请结合离子方程式说明理由 。
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有_________________。
（4）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_______________。
（5）某锂离子电池的总反应为C6＋LiCoO2 
LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为 。
[化学——选修3：物质结构与性质]
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 | I1 | 717[ | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；
（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；
（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 | 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
C | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
2AB ΔH=QkJ/mol。在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器加压的情况，则下列叙述正确的是