题目内容

在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L?min），且v（O2）=m mol/（L?min），则m与n的关系正确的是（　　）
分析：各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算判断．
解答：解：已知：v（HCN）=n mol/（L?min），v（O2）=m mol/（L?min），
反应速率之比等于其计量数之比，故n mol/（L?min）：m mol/（L?min）=2：3，即m=
3
2
n，
故选：C．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意根据定义式理解速率之比等于其化学计量数之比．
练习册系列答案
相关题目
工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为
2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol
2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol
．
（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示：

①压强P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1压强时，平衡常数为
2×
V2
a2
2×
V2
a2
（用含a、V的代数式表示）．
（3）如图2所示是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，Pt（a）电极通入的M为
甲醇
甲醇
，电极反应式是
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
．若用该电池电解CuSO4溶液，当得到3.2g铜时，参加反应的气体N的体积应为
2.24
2.24
L（标准状况）．
（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源．已知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
则反应2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
-1214.6kJ?mol-1
-1214.6kJ?mol-1
．
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极．该燃料电池的负极电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，则其正极电极反应式为
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入
CO2
CO2
物质．
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
56
56
L．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
BD
BD
（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
高温
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
使用了催化剂（或加大了压强）
使用了催化剂（或加大了压强）
（答一种情况即可）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
 
．
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是
 
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②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
 
（填序号）．
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①该反应的正反应为
 
（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
 
．
③实验2中，达到平衡时CO的转化率为
 
．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
 
（答一种情况即可）．
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：
 
．
按要求填空．
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S
 
0，△H
 
0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；
（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2则2△H1
 
△H2
（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=-480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe3O4（s）生成FeO（s）的热化学方程式：
 
；
（4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ  O=O：500kJ  C=O：750kJ  O-H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：
 
．

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