题目内容
【题目】下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）
【答案】BC
【解析】
燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水，A不正确，C正确。中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，B正确。D中分解反应是吸热反应，△H>0，不正确。
答案选BC。
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【题目】已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步骤 | 现象 |
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色 |
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现象 | B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__
2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。
