题目内容


将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标准状况)，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2.0 mol/L的NaOH溶液至30 mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH 溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为

(　　)

A．2.0 mol/L            B．1.8 mol/L

C．1.9 mol/L            D．无法计算


解析：100 mL、浓度2.2 mol/L的H2SO4 溶液中硫酸的物质的量为0.22 mol。由“向滤液中滴加2.0 mol/L的NaOH溶液至30 mL时开始出现沉淀”可知，溶解Fe、Fe2O3、CuO的混合物后，还剩余硫酸0.03 mol，则未滴加NaOH溶液前滤液中生成盐的SO的物质的量为0.19 mol，再结合“过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋”可推知：FeSO4的物质的量浓度为1.9 mol/L。

答案：C


练习册系列答案
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两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，

回答问题。

A管中是Fe+H2SO4     B管中是NaOH溶液

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管

中观察到的现象是              。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止

A管         B管

水夹a，实验中在B管中观察到的现象是            ，

B中发生反应的离子方程式为_______________                               

（3）同学乙打开a的目的                  ，             （填甲或乙）同学可成功。

学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图示装置。如果广口瓶盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置

A．H2　　　　　　　　　                     B．Cl2

C．SO2                                      D．CO2

标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)

A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等

B．醋酸和氢氧化钠完全中和

C．氢氧化钠过量

D．醋酸有剩余

硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。

步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。

步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。

步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。

步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。

回答下列问题：

(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为__________________________________________。

(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________________。

制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是_________________________________________________。

②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_____________________________________。

③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是____________________________________________。

④该实验最终通过______________________________

确定硫酸亚铁铵产品等级。

下列物质能通过化合反应直接制得的是(　　)

①FeCl2　②H2SO4　③NH4NO3　④HCl

A．①②③           B．②③

C．①③④           D．全部

Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：

①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→________→________→________→D。

②装置C的作用是______________________________________________。

③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_________________________________；

可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

                                                                   。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                                  。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                                        。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                  。

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