Question

【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是_______（填元素符号）

（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________

（3）A、B、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______（填元素符号）

（4）F元素氢化物的化学式是_____，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_______，所得溶液的pH____7。

（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式___，高温灼烧该化合物时，火焰呈____色。

（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是______。

Answer 1

【答案】Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O K>Na>Mg H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ NaBr 黄 18

【解析】

由元素在周期表的位置可知，AR分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

(1) 稀有气体的性质最不活泼；

(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱溶液发生反应；

(3)同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；

(4)F是O元素，原子核外最外层有6个电子，根据原子最外层电子数与结合的H原子数的和等于8书写氢化物的分子式；K金属性强，与水发生置换反应产生氢气；

(5)A、H分别是Na、Br，结合元素原子最外层电子数书写反化合物的化学式，Na元素的焰色反应是黄色；

(6)G、H位于第VIIA，二者的原子序数的差为下一周期包含的元素种类数目。

由元素在周期表的位置可知，AR分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素。

(1)惰性气体Ar由于原子最外层有8个电子，达到稳定结构，所以化学性质最稳定，不活泼；

(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)Na、Mg是同一周期的元素，由于同一周期元素从左向右元素的原子半径逐渐减小；所以原子半径Na>Mg；Na、K是同一主族 元素，由于同一主族从上到下原子核外电子层数逐渐增大，所以原子半径逐渐增大，故原子半径K>Na，则A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg；

(4)F是O元素，原子核外最外层有6个电子，因此达到最外层8个电子，需与2个H原子形成共价键，分子式为H2O；金属K很活泼，与水会剧烈反应产生强碱KOH和H2，发生置换反应的方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，KOH是一元强碱，电离产生大量OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，pH>7；

(5)H、A分别是Br、Na，Br原子最外层有7个电子，获得1个电子达到最外层8个电子的稳定结构；Na原子的最外层有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层达到8个电子的稳定结构，所以H元素跟A元素形成化合物的化学式NaBr，该化合物是Na元素的化合物，在高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。

(6)G元素是17号Cl元素，H元素是35号Br元素，两者核电荷数之差是18。