题目内容
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、粒子半径：Al＞Mg＞F- | B、热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | C、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
分析：A．根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小判断；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：解：A．Mg、Al位于周期表相同周期，原子半径Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性I＜Br＜Cl＜F，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．金属性Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选C．
B．非金属性I＜Br＜Cl＜F，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．金属性Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和综合运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是（ ）
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、①③④ | B、②③ | C、③⑤ | D、②④⑤ |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- | B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 | C、原子半径：Na＞S＞F＞O | D、NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
| A、②④⑤ | B、①②④ | C、②③⑤ | D、全部正确 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |