题目内容

下列排列顺序正确的是(  )
A、原子半径:Na<Mg<AlB、热稳定性:HF>HCl>HBrC、酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D、碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
分析:A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
解答:解:A.Na、Mg、Al位于周期表相同周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则应为Na>Mg>Al,故A错误;
B.非金属性F>Cl>Br,稳定性HF>HCl>HBr,故B正确;
C.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误;
D.金属性Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故D错误.
故选B.
点评:本题考查较为综合,涉及元素周期律以及原子半径大小比较等知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系,难度不大.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网