题目内容
下列排列顺序正确的是( )
A、原子半径:Na<Mg<Al | B、热稳定性:HF>HCl>HBr | C、酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D、碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 |
分析:A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
解答:解:A.Na、Mg、Al位于周期表相同周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则应为Na>Mg>Al,故A错误;
B.非金属性F>Cl>Br,稳定性HF>HCl>HBr,故B正确;
C.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误;
D.金属性Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故D错误.
故选B.
B.非金属性F>Cl>Br,稳定性HF>HCl>HBr,故B正确;
C.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误;
D.金属性Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故D错误.
故选B.
点评:本题考查较为综合,涉及元素周期律以及原子半径大小比较等知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系,难度不大.
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是( )
①沸点:H2S>H2O
②氧化性:Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+
③原子半径:Na>Mg>O
④还原性:F->Cl->S2-
⑤结合H+的能力:OH->CH3COO->Cl-.
①沸点:H2S>H2O
②氧化性:Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+
③原子半径:Na>Mg>O
④还原性:F->Cl->S2-
⑤结合H+的能力:OH->CH3COO->Cl-.
A、①③④ | B、②③ | C、③⑤ | D、②④⑤ |
下列排列顺序正确的是( )
A、还原性:F->Cl->Br->I- | B、碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2 | C、原子半径:Na>S>F>O | D、NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) |