题目内容
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- | B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 | C、原子半径：Na＞S＞F＞O | D、NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
分析：A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，从上到下原子半径逐渐增大判断；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性．
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，从上到下原子半径逐渐增大判断；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性．
解答：解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；
B．金属性K＞Na＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．F和O位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F，故C错误；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度大于电离程度，则应为c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-），故D错误．
故选B．
B．金属性K＞Na＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．F和O位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F，故C错误；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度大于电离程度，则应为c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-），故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、氧化性、还原性的比较以及离子浓度大小比较等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系，难度不大．
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是（ ）
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、①③④ | B、②③ | C、③⑤ | D、②④⑤ |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
| A、②④⑤ | B、①②④ | C、②③⑤ | D、全部正确 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |