题目内容
在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45 mol·L－1·s－1．则此一段时间是
A．
1秒
B．
2秒
C．
0.44秒
D．
1.33秒
利用速率的基本计算公式，求出选A．
在N2＋3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（ ）
A.正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
B.正、逆反应速率均没有变化，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率均没有变化，平衡不移动
D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
在N2＋3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为（ ）
A．0.5s B．1.0s C．1.5s D．2.0s
（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。A．容器内气体密度保持不变B．容器内温度不再变化C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45 mol·L－1·s－1．则此一段时间是
2NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（ ）
2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为（ ）
2NH3
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
2NH3