题目内容

某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

①取少量待测液，仔细观察，呈无色；

②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，

③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。

（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 ， 。

练习册系列答案
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M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的相对原子质量是：

A． 24 B．74 C．148 D．40

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是

A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂

B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+

C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强

D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第__________周期___________族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_______________。

（2）非金属性：Y___________（填“>”“<”或“=”）D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为____________________。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间。且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_________。

2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法中正确的是

A．青蒿素中氧元素的质量为80g

B．双氢青蒿素能发生酯化反应

C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应

D．青蒿素和双氢青蒿素均含羟基

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

离子检验的常用方法有三种：

检验方法

沉淀法

显色法

气体法

判断的依据

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化

反应中有气体产生

下列离子检验的方法中不合理的是

A．CO32－——气体法 B．SO42－——沉淀法

C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法

下列物质溶于水,电离方程式错误的是

A.Na2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H++ SO42-

C.MgCl2Mg2++2Cl- D.NaHSO4Na++H++ SO42-

下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O

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