题目内容


设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 （ ）

A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

C．12克金刚石中含有的共价键数目为2NA

D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA


C

练习册系列答案
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下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：

（1）A物质的化学式是        ▲         ；

（2）反应③的化学方程式是                ▲                   ；

反应④的离子方程式是                ▲                   ；

（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是      ▲      ；

（4）检验溶液A中阳离子的方法是                   ▲                     

                                                      ；

（5）反应②中氧化剂是        ▲         ；

已知A、B、C均为气体，A 与B反应生成C。某温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定浓度的A与B，A的起始浓度为1mol/L、B的起始浓度x mol/L。反应过程中密闭容器内的压强始终不变，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

（1）x = ________

   （2）2min内反应的平均速率为：v (B) = _________________

   （3）用不同物质表示该反应速率，其数值之间的关系是：v (B) =__________v (C)

（4）该反应的化学方程式为：____________________________________________________

（5）该反应平衡常数K的表达式是：K=                        ，该温度下，反应的平衡常数是_____________

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑     

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

下列物质分类正确的是                                     （    ）

A．苯和溴苯均为芳香烃         B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料

C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物

冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：

（1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。

（2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________­­____________。

（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_____________（填全部或部分）被破坏。

（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3

（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中

最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（　　 ）


　A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体    

    B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
　  C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同      


下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用可见光束照射以区别溶液和胶体

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

25℃，pH=3的醋酸溶液(I)和pH=1l的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol/L
B．将I稀释l0倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小
C．I和Ⅱ溶液混合后，若溶液中c(OH－)>c(H+)，则氢氧化钠过量
D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为：c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－ )

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