题目内容

【题目】据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。K为药物合成的中间体,其合成路线如图:

已知:(1)R—OHR—Cl

(2)

回答下列问题:

(1)B的化学名称为__。

(2)J中含氧官能团的名称为__。

(3)B到C的反应类型是___,G到H的反应类型是__。

(4)由G生成H的化学反应方程式为___。

(5)E中含两个Cl原子,则E的结构简式___。

(6)X是C同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式___。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;②遇FeCl3溶液发生显色反应;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(7)参照F的合成路线图,设计由、SOCl2为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___。

【答案】对硝基苯酚(4—硝基苯酚) 酯基 取代反应 加成反应 HCHO+HCN 、

【解析】

A发生取代反应生成B,B发生取代反应生成C,根据C结构简式知,B为,则A为,D发生信息1的反应生成E,E中含两个Cl原子,则E为,E和A发生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应、水解反应得到I,根据I结构简式知H为HOCH2CN,G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为,据此解答。

(1)B为,B的化学名称为对硝基苯酚或4硝基苯酚;故答案为:对硝基苯酚或4硝基苯酚;

(2)J为,J中含氧官能团的名称为酯基;故答案为:酯基;

(3)B为,B中氢原子被CH3CO取代生成C,B到C的反应类型取代反应;G为HCHO,H为HOCH2CN,G中碳氧双键与HCN发生加成反应得H,故答案为:取代反应;加成反应;

(4)H为HOCH2CN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为HCHO+HCN(或+ HCN);故答案为:HCHO+HCN(或+ HCN);

(5)根据分析,E为;故答案为:;

(6)C是对硝基乙酸苯酯,X是C同分异构体,X的结构简式满足下列条件:①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;②遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2,生成1mol氢气,则含有两个羟基,根据不饱和度知还存在CH=CH2,该分子结构对称,符合条件的结构简式为;故答案为:;

(7)由、SOCl2为原料制备,可先将还原成,根据已知(1)R—OHR—Cl,在SOCl2、催化剂、加热条件下得到,合成路线为:,故答案为:。

练习册系列答案
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【题目】无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

已知:

(1)乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。

(2)Mg和Br2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr23C2H5OC2H5。

实验主要步骤如下:

Ⅰ.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

Ⅱ.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

Ⅲ.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题:

(1)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___(填小写字母)。装置D的作用是___。

(2)装置A中使用仪器m的优点是___。

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是___。

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是___。

(5)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是___(填序号)。

(6)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因___。

【题目】铈是稀土中丰度最高的元素,其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2),并测定其纯度。其工艺流程如下:

已知:①稀土离子易和SO形成复盐沉淀:

Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀);

②硫脲:一种有机物,结构简式为,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2;

③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+;

回答下列问题:

(1)焙烧时,为了提高焙烧效率,可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________,滤渣A的主要成分是_____________

(3)焙烧后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关,如图所示,应选择的适宜的条件为___________,硫酸浓度过大时,浸出率减小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是将Ce4+还原为Ce3+,反应的化学方程式为_________。

(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入H2O2,其主要目的为_________。

(6)步骤④的离子方程式为________________________。

(7)取所得产品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定时发生的反应为Fe2++Ce4+==== Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL,则该产品的纯度为____________。

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