题目内容
【题目】下列有关认识正确的是 ( )
A. 同一能层的所有电子的能量均相等
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层含有的能级数为n-1
D. 各能层最多容纳的电子数为2n2
【答案】D
【解析】
A项、同一能层的不同能级能量不同,且按s、p、d…规律依次增大,故A错误;
B项、各能层的能级都是从s能级开始,每个能层上能级个数与能层数相等,所以有的能层不含f能级,故B错误;
C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n,故C错误;
D项、每个能层最多可容纳的电子数是2n2,但最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子,排列电子时这几条规律都要考虑,故D正确。
故选D。
【题目】(1)基态Fe2+离子有______个未成对电子,基态Ni原子的电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。
(4)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);
(5)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。
(6)CaF2难溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可稳定存在。
(7)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_______(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm(列式表示)
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【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分,下列叙述正确的是( )
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A. Y单质在空气中燃烧生成YO3
B. Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C. X的氢化物为H2X
D. Y、Z和W的阴离子半径依次增大
【题目】将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为______________________。已知生成物之一是一种弱酸,试写出该物质在水溶液中的电离方程式______________。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中,发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色,于是他提出如下的假设,请你帮他设计实验方案以验证他的假设。
编号 | 假设原因 | 验证方案 |
1 | 可能是因为Cl2分子 | A:_____________ |
2 | 可能是因为H+ | B:_____________ |
3 | 可能是因为Cl- | C:_____________ |
4 | 可能是因为HClO | ———————————————— |
5 | 可能是因为ClO- | D:_____________ |