题目内容

X为一种淡黄色的单质，易溶于CS中，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钾的正盐．按下图所示关系转化：

(1)X、A、B、C、D的化学式为：

X________　　A________　　B________　　C________　　D________

(2)上图各步转化的化学方程式为：

①________　　②________

③________　　④________

⑤________　　⑥________

答案：
解析：

　　(1)X：S,A：(或),B：(或),C：,D：

　　(2)①S＋＝

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　⑥


练习册系列答案
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有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③Z
O2
ZO2 
O2
ZO3
H2O
H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸．
根据上述实验现象或事实进行推断：
（1）写出X单质与水反应的化学方程式：
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
；
（2）写出Y单质与水反应的化学方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
（3）写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：
浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红
浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红
；
（4）写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）
元素代号 X Y Z W N
原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160
主要化合价 +1 -2 -2、+6 +7、-1 +2

W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

淡黄色固体F中含有的化学键是                               。

（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

                                                                       。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：

                                                                     。

（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）

（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

 
已知A是一种常见的单质气体，X是一种淡黄色的固体，Y是一种常见的

液体，Z是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体。有关的转化关系如下(反应条件均已略去)：

回答下列问题：

(1)写出X的化学式_________；Y的电子式_________。

(2)Z与N反应生成化合物的水溶液呈_________(选填“酸性“中性”“碱性”)。

(3)请写出C的稀溶液与N的稀溶液反应的热化学方程式(已知中和热为57.3 kJ·mol-1)

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