现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4.则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

练习册系列答案

相关题目

下列反应的离子方程式不正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl

B．将过量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

C．向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol OH－中含有10NA个电子

B． 46g的NO2气体中含有NA个NO2分子

C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是

A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定

B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定

C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构

D．稀有气体的原子核所带电荷较多

下列物质中： ①Na ②蔗糖 ③CO ④AgCl ⑤CO2 ⑥NaCl溶液 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2

属于电解质的是；属于强电解质的是；

属于非电解质的是；能导电的是；

属于酸性氧化物的是；

配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A．溶液的PH值增大 B．Na+和CO32-的浓度减小

C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的浓度增大

现有下列物质：

①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸

⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖，

（1）其中属于电解质的是，

（2）写出FeCl3的电离方程式：__________________________，

（3）写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，

停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做。

限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合

2H＋＋CO32－=CO2↑＋2H2O这个离子方程式的化学方程式共有

A．15个 B．12个 C．9个 D．6个

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