题目内容


下列说法正确的是(  )

A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼

C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质


【知识点】燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物

【答案解析】A   解析:A、燃料电池由外设装备不断地提供燃料和氧化剂,故A正确; B、Mg和Al等活泼金属通常用电解法法来冶炼,故B错误;C、绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染,故C错误;D、油脂是高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子,故D错误;

故答案选A

【思路点拨】本题考查了燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物,平时注意知识积累。难度不大。


练习册系列答案
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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡     移动(填“向左”“向右”或“不移动”) 。

②若温度为T1时,反应进行到状态D时,V_______V(填“>”“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代数式表示)                  

②在AlCl3溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为:        

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是            全品教学网, 用后离不了!,产生该现象的原因是(用离子方程式表示):                                   

全品教学网, 用后离不了!(已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L-2


运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题:

(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO,它们是现代化城市的重要大气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO,当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

           物质

T/℃     n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式                        .

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2,根据表中数据计算K1=           。根据表中数据判断,温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

A.T1>T2B.T1<T2   C.T1=T2 D.无法比较

(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molE,若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:                  .

 (3)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol,285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol,工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2,写出该反应的热化学方程式:                                                     .

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2 的混合气为正极助燃气,制得在 650 ℃下工作的燃料电池,写出其负极和正极电极反应方程式:负极:                     ;正极:                    .


铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

根据题意回答下列问题:

(1)操作Ⅰ的名称是         ,固体X中主要含有             (填写化学式);

(2)用醋酸调节溶液pH=7~8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          (写化学式).

(3)酸化步骤中调节溶液pH<5时发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若将将醋酸改用盐酸,盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质,该反应的离子方程式为                                                              .

(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是:                 

(5)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①电解法处理废水的总反应如下,配平并填写空缺:(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准,须调节溶液的pH大于______。

(已知lg2=0.3)

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