题目内容


某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是(　　)

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3


答案　D

解析　无色气体为NO，其产生原因可能是H＋、NO、SO之间发生氧化还原反应产生的，还可能是NO和H＋结合生成HNO2，HNO2氧化SO所产生。所以A、B、C均错误，D项正确。


练习册系列答案
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下图表示4­溴环己烯在不同条件下所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、AlO、Cl－、SO

B．NH、Ba2＋、Cl－、NO

C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　)

(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(　　)

(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)

(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属(　　)

在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是________________________________。

MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

(2)第②步反应的离子方程式为_________________________________。

(3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是____________________________________________。

(4)若制得MgSO4·7H2O质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________。

在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　)

A．sp2杂化；sp2杂化                  B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp2杂化；sp3杂化                  D．sp1杂化；sp3杂化

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