题目内容
【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ）
A. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
B. ①中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子
C. ③中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物
D. Br2与I-不能反应
【答案】D
【解析】
A．①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故A正确；
B．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中溴为氧化剂，Br由0价降低为-1价，转移2个电子，当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子，故B正确；
C．③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则当有1molFe3+ 被还原时，有1mol I-被氧化，可生成0.5mol氧化产物，故C正确；
D．由A得出氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以Br2与I-能反应，故D错误；
故选D。
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