Question

下列实验与对应的图象符合的是（　　）

• A、
  向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量
• B、
  向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
• C、
  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B饱和溶液升温至t₂℃时，溶质的质量分数B=A
• D、
  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,溶解度、饱和溶液的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，其导电能力越大；
B．向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸反应，然后和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，根据各个量之间的关系式判断；
C．根据图象可知，温度升高，A、B的溶解度都增大，将t₁℃时A、B饱和溶液升温至t₂℃时，两溶液的溶质、溶剂都没有发生变化，所以质量分数不变；
D．弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，稀释过程中pH变化大的酸性较强，酸性越强，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小，据此进行判断．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，在溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中通入NH₃至过量，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，图象曲线变化与实际不相符，故A错误；
B．向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的化学反应为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根据反应方程式知，生成氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠的物质的量应该为淀完全溶解消耗氢氧化钠物质的量的3倍，图象中消耗氢氧化钠的物质的量相等是错误的，故B错误；
C．升高温度，A和B的溶解度都增大，将t₁℃时A、B饱和溶液升温至t₂℃时，两溶液的溶质、溶剂都没有发生变化，t₁℃时溶质的质量分数B=A，则t₂℃时溶质的质量分数B=A，故C正确；
D．常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH变化较大，说明酸性：HA＞HB，酸性越强，对应的盐的水解程度越小，溶液的pH越小，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题为图象分析题，涉及弱电解质的电离、溶液的导电性、盐的水解原理、饱和溶液的溶解度与温度的关系等知识，题目难度中等，明确图象中曲线的变化趋势、曲线的拐点的含义是解本题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．