题目内容

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 +2H2OAl(OH)3↓ + NaHCO3

练习册系列答案
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某强酸性溶液中可能存在中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A．原溶液中一定有．

B．原溶液中一定没有

c．步骤③中反应的离子方程式为

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。

下列说法正确的是

A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基

B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙

D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

(本题10分)工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:

（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是 。

（2）该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。

（3）450 ℃时该反应的平衡常数 500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母序号)。

a．高温高压

b．加入催化剂

c．增加N2的浓度

d．增加H2的浓度

e．分离出NH3

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：

（1）基态铜原子的电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较小的元素是 (填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm。(用含d和NA的式子表示)。

A～H元素在元素周期表中的相对位置如下表。A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素。下列判断正确的是

A

E

B

F

C

D

…

H

G

A．原子半径：H＞F＞E

B．金属性：A＞B＞D

C．C与G的原子核外电子数相差3

D．B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

下列说法错误的是

A．可利用废油脂制肥皂

B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸

D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型。

（1）乙烯使溴水退色 ； 。

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 ； 。

（3）由乙炔制聚氯乙烯 ； 。

（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应： ；___________。

（5）3—甲基—1—丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应： ；_____________。

（6）用甲苯制2,4,6-三溴甲苯： ；__________。

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