Question

11．关于图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的（　　）

• A． H₂（g）+X₂（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
• B． 若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少
• C． 生成HX的反应热与途径有关，所以△H₁≠△H₂+△H₃
• D． Cl₂、Br₂ 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

Answer 1

分析 A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0；
B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
C、HCl、HBr、HI的化学键的键能逐渐减小；
D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．

解答 解：A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H₂（g）+X₂（g）═2H（g）+2X（g）△H＞0，故A正确
B、过程Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl₂、Br₂、I₂分子中的原子半径依次增大，故断裂Cl₂、Br₂、I₂分子中化学键所放出的能量逐渐减小，故B正确；
C、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H₁=△H₂+△H₃ ，故C错误；
D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁＞K₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学反应焓变、化学反应能量变化、化学键断裂和形成的过程中能量变化，掌握基础是解题关键，题目较简单．