题目内容


将15ml.2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是        (    )

A．4              B．3             C．2               D．1



练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

   A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

   B．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA

   C．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

   D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为             

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            


用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1           

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L      

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

下列有关化学用语的表示正确的是

   A．N2的电子式：             B．CH4的比例模型：

   C．中子数为45的溴原子：45 35Br       D．对羟基苯甲酸的结构简式：

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是  (   )

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：[来

C．NH3与Cl2反应，反应产物：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

　

A．

三甲苯

　

B．

CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

　

C．

CH3CH（NH2）CH2COOH    α﹣氨基丁酸

　

D．

  3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇


已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是(　　)

A．M元素存在同素异形体

B．M元素为非金属元素

C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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