配位化合物X.(1)由四种元素.11个原子组成,(2)由一个中心金属离子和四个配体组成,(3)中心金属离子是Ⅷ族元素.且测得质量分数是65.10%,(4)其中一种配体是卤素离子.且测得质量分数是23.55%,(5)X有顺式和反式两种异构体.6-1 配合物X的空间构型是 ,6-2 配合物X的化学式是 ,并给出推理过程:6-3 试画出顺式和反式 X的结构.并分别在结构式下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）配位化合物X。

（1）由四种元素、11个原子组成；

（2）由一个中心金属离子和四个配体组成；

（3）中心金属离子是Ⅷ族元素，且测得质量分数是65.10%；

（4）其中一种配体是卤素离子，且测得质量分数是23.55%；

（5）X有顺式和反式两种异构体。

6-1 配合物X的空间构型是；

6-2 配合物X的化学式是；并给出推理过程：

6-3 试画出顺式和反式 X的结构，并分别在结构式下边标注顺或反。

6-4 还有若干种离子化合物的实验式和X的化学式相同。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。

写出符合上述条件的所有可能的离子化合物的精确的分子式（清楚给出在每个化合物中每个分立的配合物实体的组成，至少写两个离子化合物）。

6-1 平面四边形（1分）

6-2 Pt(NH₃)₂Cl₂（2分）

由条件（5）可知，中心金属离子和卤素离子的个数比是12，它们的摩尔质量比为5.53；当是F^－，中心金属为105.01，可能是Pd，但此时另一配体是10.61，不存在这样的配体；当是Cl^－，中心金属为195.99，可能是Pt，此时另一配体是17.09，即NH₃（3分）

6-3 顺－反－（2分）

6-4 [Pt(NH₃)₄][PtCl₄] [Pt(NH₃)₃Cl][Pt(NH₃)Cl₃] [Pt(NH₃)₃Cl]₂[PtCl₄]

[Pt(NH₃)₄][Pt(NH₃)Cl₃]₂（2分，答出2个）

练习册系列答案

相关题目

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p³

种能量不同的原子轨道；
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

（用元素符号表示）．
（5）X与D原子结合形成的XD₄^2-离子的中心原子杂化类型为

sp³

3d¹⁰4s¹

族；
（7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

（8）化合物B₃C₄晶体中，元素B的化合价为

，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是

C-N键长比C-C键短，则共价键强

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）₃是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为

[Fe（SCN）]²⁺

（用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有

ABD

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．

分子式为Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构式为

，具有抗癌作用；反铂的结构式为

，无抗癌作用．
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：

顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂

．
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有

个铂原子．
（4）NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物X的结构式为

（必须标明配位键）．
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了

sp³和sp²

杂化．

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为????????? 。（用元素符号表示）

（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________??????????????????????????? 。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为??????????????????????????????? 。

（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____???????????????????? 。碳铂中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共价键

B．配位键

C．金属键

D．键

E．键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式??????????????????????? 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=??????? g/cm3。

①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：

（1）写出元素名称：A 、B 。

（2）已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为，

该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程

式为。

（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

（2）LY₄分子的电子式是_____ ____。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。J(LR)₄固态时属于_________晶体（填晶体类型）。

（4）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度

的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中

上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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