Question

【题目】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）

A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C. 电池工作时，锌失去电子

D. 外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电池总反应式可知，Zn化合价由0变为+2价，作电池的负极，产物为Zn(OH)2，电解质溶液为碱性，则溶液中的OH－参与反应，电极反应式：Zn-2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；正极电极反应式为总式-负极，可得2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－。

A. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，A错误；

B.正极电极反应式为总式-负极，可得2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－，B正确；

C.原电池工作时，Zn失电子，发生氧化反应，C正确；

D.由Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，D正确；

答案为A