下列叙述中正确的是 [ ] A．同一主族元素的气态氢化物.其相对分子质量越大.对应的熔.沸点一定越高 B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB.则同浓度钠盐溶液的pH:NaA＜NaB C．若R2-离子和M+离子的电子层结构相同.则原子序数:R＞M D．升高温度可加快反应速率.其主要原因是反应物分子能量增加.单位体积活化分子的数目增多.活化分子的百分数不变.使得有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述中正确的是
[　　]
A．	同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B．	若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
C．	若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．	升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

答案：B

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A

B．常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A

C．常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液中含有Cl^-个数为N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

A．28g以任意比组成的CO与N₂混合气体中含有原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

C．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子

D．1L1mol/L的盐酸中有N_A个HCl分子

下列叙述中正确的是（　　）

A．单质分子中一定存在共价键

B．非极性键可以存在于离子化合物中

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物中一定不存在非极性键

（2013?奉贤区二模）由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（　　）

实验装置与现象
装置	甲	乙	丙
装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

A．装置甲中的B金属是原电池的负极

B．装置乙中的C金属是原电池的阴极

C．装置丙中的D金属是原电池的正极

D．四种金属的活泼性顺序是D＞A＞B＞C

有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A、有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

B、1mol A最多能与4mol H₂发生加成反应

C、有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D、1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH