Question

（1）根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NF₃、NO₂⁺中氮分别采用

 

、

 

杂化类型．
（2）NH₃的键角

 

（填“大于”或“小于”）NF₃的键角的原因是

 

．
（3）冰是面心立方，下面是NaCl、I₂、干冰、金刚石几种晶体的晶胞结构，其中与冰的晶体类型相同的是

 

（4）Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为

 

（5）在下图的配合物中画出配位键和氢键（Ni的配位数为4）

Answer 1

分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定其中心原子杂化类型；
（2）成键电子对间的距离越远，成键电子对间的排斥力越小；
（3）根据晶体的构成微粒判断晶体类型，冰是分子晶体；
（4）Ni²⁺核外有26个电子，根据构造原理写出其基态离子核外电子排布式；
（5）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，氧原子和羟基上的氢原子能形成氢键．

解答：解：（1）NF₃、NO₂⁺中价层电子对个数分别是4、2，所以中心原子N原子分别sp³、sp采取杂化，
故答案为：sp³、sp；
（2）氟的电负性大于氢，因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 （或离氮原子核较远），氮周围电子密度减小（或N-F成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小，
故答案为：大于；氟的电负性大于氢，因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 （或离氮原子核较远），氮周围电子密度减小（或N-F成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小；
（3）冰是分子晶体，根据图片知，干冰、碘晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故选BC；
（4）Ni²⁺核外有26个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d⁸ ，故答案为：[Ar]3d⁸ ；
（5）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，氧原子和羟基上的氢原子能形成氢键，所以其配位键、氢键分别为，
故答案为：．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断、配位键及氢键的画法、键角大小的判断等知识点，这些都是学习重点，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式即可，难点是配位键、氢键的判断，难度中等．