题目内容
Mg和足量的稀盐酸充分反应，要制取0.5molH2，需要多少摩尔稀盐酸和多少克Mg？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：首先正确写出镁和稀盐酸反应的化学方程式，然后根据方程式利用氢气的物质的量求出需要金属镁的质量和盐酸的物质的量．
解答：
解：设生成0.5mol氢气需要镁的质量为x，盐酸的物质的量为y．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24g 2mol 1mol
x y 0.5mol
x=
=12g
y=
=1mol，
答：实验室制取0.5mol氢气需要1mol稀盐酸和12g镁．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24g 2mol 1mol
x y 0.5mol
x=
| 24g×0.5mol |
| 1mol |
y=
| 2mol×0.5mol |
| 1mol |
答：实验室制取0.5mol氢气需要1mol稀盐酸和12g镁．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的量求一种反应物的量，属于最基本类型的计算题．
练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、对硝基甲苯的结构简式： | ||
B、氯化铵的电子式： | ||
C、中子数为16的硫原子：
| ||
| D、乙炔的最简式：CH |
在标准状况下，与12g H2体积相同的氮气的（ ）
| A、质量是168 g |
| B、物质的量是6 mol |
| C、体积约为134.4 L |
| D、物质的量为12 mol |
同温同压下，分子数相同的氨气和乙烯，它们的（ ）
| A、体积相同 | B、密度相同 |
| C、原子数目相同 | D、质量相同 |
根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ?mol-1 |
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ?mol-1 |
| C、1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 |
| D、1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 |
如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：