题目内容

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．1 mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液导电性相同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

练习册系列答案
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下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO（g）；△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B．2molC(s)在2molO2(g)燃烧， 放出221kJ热量

C．1L 0.1mol/L硫酸溶液与1L pH=11的NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，

③2Fe3++2I－═2Fe2++I2。由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+

D．还原性强弱顺序：I﹣＞Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣

配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（1）写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下，蒸气密度是H2的43倍，则A为 。

②1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气，则C为___________。

③烷烃D分子中含有22条共价键，则D为_____________。

（2）相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它的可能结构有种 。

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH－)=1×10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）

A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋

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