Question

（7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）

（1）硫酸溶液的质量？

（2）生成的气体体积（标准状况）？

（3）硫酸物质的量浓度？

 

Answer 1

（1）m（SO42-）＝m（无水盐）－m（金属）＝70－22＝48g 1分

n（SO42-）＝48/96＝0.5mol＝n（H2SO4）

m（H2SO4）＝0.5×98＝49g 1分

m（H2SO4溶液）＝49/20%＝245g 1分

（2）n（H2）＝n（H2SO4）＝0.5mol V（H2）＝0.5×22.4＝11.2L 2分

（3）c（H2SO4）＝0.5/0.2＝2.5mol·L-1 2分

【解析】

试题分析：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42-）=80g-22g=48g，则n（H2SO4）=n（SO42-）=0.5mol，根据关系式H2SO4～H2↑计算氢气的体积；再根据c=n/v计算硫酸的物质的量浓度。

考点：考查与化学反应相关的计算。