题目内容

用3.48 g　MnO2与过量盐酸加热，反应后生成的Cl2的质量是多少？反应后剩余的盐酸用100 ml　0.2 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，生成沉淀的质量是多少？

答案：
解析：

2.84 g；14.35 g


练习册系列答案
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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L　CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ．

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________(不必配平)

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L　CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ．

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2生成MFe2O4的化学方程式________(不必配平)．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；Δ＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L　CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ．

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________(不必配平)．

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