题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。
（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。
【答案】 
NH4C1 离子键、共价键 
分子间存在氢键 相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强
【解析】试题分析：Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y是N元素；X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，Y的核电荷数与W的外成层电子数相同，W是Cl元素；在元素周期表中Z与W相邻，Z是S元素；X是H元素。
解析：根据以上分析，（1）S2-核外有18个电子，结构示意图是
。
（2）H、N、Cl可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是NH4C1，NH4C1属于离子化合物，其中含有的化学键有离子键、共价键。
（3）H与N所形成的分子是NH3，电子式为
，氨分子之间能形成氢键，所以氨气比同主族其他元素的氢化物沸点高。
（4）S、Cl电子层数相同，相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强。
