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实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气


A　[解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。


练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子 

B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

C．1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+

 D．23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子

现有A、B、C三种烃，右图是其        模型：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填分子式，下同)；

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是_____。

(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

(1)如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序转变为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯  b．蒸发皿

c．试管  d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

　　　物质

组别　　　

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3


溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免        

28.Br2可用热空气吹出，其原因是            

29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为        

30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中    

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：原理：①在酸性条件下，Cu2＋与I－作用可生成I2

②I2＋I－I　③I＋2S2OS4O＋3I－

已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞FeF，Fe3＋＋6F－FeF

操作：准确称取a g胆矾试样[含少量Fe2(SO4)3]，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L－1H2SO4溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。

回答下列问题：

(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。

(2)滴定实验中所用指示剂是________。

(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶的原因是____________________________。

(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2＋被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为__________________。

(5)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数w(Cu)＝________。

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