题目内容
【题目】2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。
(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )
A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解
(2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，
则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。
【答案】（1）B
(2)2N2H4(l)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1
(3)313.175
【解析】
试题分析：（1）火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该材料的性质最可能的是在高温下可分解气化，因为物质在高温下分解气化能够吸收热量，从而使火箭温度降低，防止了火箭温度过高。
(2)已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1，
②×2—①得2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1
（3）根据③2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1
④H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。
③—④×4得2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝—1252.7kJ·mol－1
根据热化学方程式可知2mol液态肼，即64g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是1252.7kJ。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是313.175kJ。
