题目内容
下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A． 只有③ B． ③④⑤ C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： ①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；
②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③金属性越强，对应金属的还原性越强；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱．
解答： 解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，所以S2﹣＞Cl﹣，则微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl，故①正确；
②非金属性F＞Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故②正确；
③金属性为K＞Na＞Mg＞Al则金属的还原性K＞Na＞Mg＞Al，故③错误；
④非金属性F＞O＞Cl＞S，则氧化性：F2＞O2＞Cl2＞S，故④错误；
⑤非金属性Cl＞S＞P＞Si，酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑤错误；
⑥位于同主族，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则得电子能力F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；
故选B．
点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、同周期和同主族元素性质变化规律为解答的关键，注意理解元素周期律，题目难度不大．
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