Question

【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。

（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=____________。

（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。

Answer 1

【答案】 1×10－12 11 1×10－11mol/L a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）

【解析】本题主要考查有关水的离子积常数的计算。

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）=10-(a+b)=10－12。

（2）稀硫酸中c（H+）=0.2mol/L，NaOH溶液中c（OH-）=0.4mol/L，混合溶液中c（OH-）=(0.4-0.2)/2mol/L=0.1mol/L，c(H＋)= =-mol/L=1×10-11mol/L，pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=溶液中c(H＋)=1×10-11mol/L。

（3）该强酸溶液中c1（H+）=10-amol/L，该强碱溶液中c2（H+）=10-bmol/L，c（OH-）=10-(12-b)mol/L，混合后溶液呈中性，则100c1（H+）=10-a+2mol/L=c（OH-）=10-(12-b)mol/L，a+b=14，pH1=a，pH2=b，因此，pH1＋pH2＝14。