题目内容
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）| A． | 2-甲基丁烷也称异丁烷 | |
| B． | 由乙烯生成乙醇属于加成反应 | |
| C． | C4H9Cl有3种同分异构体 | |
| D． | 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 |
分析 A．2-甲基丁烷含有5个C，为异戊烷；
B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数；
D．分液操作用到的仪器为分液漏斗．
解答 解：A．2-甲基丁烷分子中含有5个碳原子，也称异戊烷，故A错误；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键变成单键，为加成反应，故B正确；
C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中同个碳上的三个甲基等效，与甲基直接相连的碳上还有一种氢，故有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；
D．乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯，长颈漏斗无法完成分液，应该用分液漏斗，故D错误；
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及有机物命名、同分异构体书写、有机反应类型判断、物质分离与提纯等知识，题目难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法、有机物命名原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA | |
| C． | 50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA | |
| D． | 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA |
15．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3） | |
| B． | 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 | |
| C． | Na2S的水溶液有臭鸡蛋气味，其原因为S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| D． | 实验室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等试剂，必须用带橡胶塞的试剂瓶 |
12．
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）| A． | H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）=0.005mol/L | |
| B． | NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-） | |
| C． | 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B） | |
| D． | pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（ ）
| A． | 比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积 | |
| B． | 比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性 | |
| C． | 测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH | |
| D． | 将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH |
15．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．