(1)下列物质属于电解质的是 .非电解质的是 .能导电的物质是 ①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水写出下列反应的离子方程式:①实验室制取CO2: ,②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液: ,③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）下列物质属于电解质的是，非电解质的是，能导电的物质是_____

①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水

（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：

①实验室制取CO2：；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：；

③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：。

练习册系列答案

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Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。

Ⅲ．在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

下列现象因发生取代反应而产生的是

A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO）3、CuSO4五种溶液，这种试剂是

A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

有关萃取操作的说法中，不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色

C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大

D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是

A．NaNO2稳定性大于NH4 NO

B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是

A．
B．
C．
D．

不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有

A．BaCl2溶液与稀硫酸反应

B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应

C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应

D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应

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