题目内容

16．锂-碘电池可用来为心脏起能源，其电池反应可简化为：2Li+I2═2LiI．下列有关说法正确的是（　　）
A．I2发生氧化反应B．碘电极为该电池的负极
C．正极反应为：Li-e-═Li+D．该电池放电时化学能转化为电能

分析 根据电池反应式知，Li失电子作负极、碘电极为正极，负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为I2+2e-+2Li+=2LiI，据此分析解答．

解答 解：A．碘元素化合价由0价变为-1价，则碘得电子发生还原反应，故A错误；
B．碘元素化合价由0价变为-1价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故B错误；
C．正极反应为I2+2e-+2Li+=2LiI，故C错误；
D．该电池是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，会正确书写电极反应式，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列物质中，不属于共价化合物的是（　　）
A．HNO3B．MgCl2C．SiO2D．CH3OH
7．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜晶体水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．配制25%H2SO4时，可以将50%的H2SO4溶液与水等质量混合
D．配制0.1mol•L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
4．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称氧；
（2）将①、②和③三种元素相比较，原子半径最大的是C（填元素符号）；
（3）含有④元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色；
（4）⑥元素的原子结构示意图为．
11．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水
C．甲烷燃烧D．铝粉与氧化铁反应
1．请给以下物质命名：
（1）3-甲基-1-丁烯
（2）3-甲基-2-丁醇．
8．下列依据反应事实作出结论正确的是（　　）
选项反应事实结论
ANaH能与重水（D2O）反应产生氢气生成的氢气摩尔质量为2g•mol-1
BKClO3在不加催化剂时高温分解生成含氧酸盐和含氧酸盐生成的含氧酸盐为KClO2
C硫与热的NaOH溶液反应生成无氧酸盐和含氧酸盐及水含氧酸盐一定是Na2SO4
D已知：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2氧化性：KClO3＞KIO3
A．A、B．B、C．C、D．D、
5．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和气体B及硫酸钠．
（1）食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色．原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性导致溶液不褪色．
（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量饱和NaHSO3（填化学式）溶液，再通入品红溶液，溶液褪色．
6．下列分子中的中心原子的杂化方式都为sp杂化，分子的空间构型都为直线形，分子中没有形成π键的是（　　）
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．HCN

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