Question

实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g?cm^-3．试问：
（1）要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升？
（2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？
（3）在加热的条件下，用MnO₂与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

（1）1L溶液质量为1000ml×1.19g?cm^-3=1190g，
所以HCl的质量为1190g×36.5%．
所以标准状况下HCl的体积为

1190g×36.5%

36.5g/mol

×22.4L/mol=266.56L，
答：要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体266.56L； 
（2）浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，
所以该浓盐酸的物质的量浓度c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸对应的物质的量浓度为11.9L/mol；
（3）由反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（1分）可知：
被氧化的HCl与产生的Cl₂的关系为：2HCl～Cl₂，设被氧化的HCl的物质的量为n（HCl），则有：
2HCl～～～～Cl₂        
2mol      22.4L
n（HCl）  0.56L
L

2mol

n(HCl)

=

22.4L

0.56L

解得：n（HCl）=0.05mol
答：在加热的条件下，用MnO₂与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．