题目内容
下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（ ）
分析：A、钠与硫酸铜溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应；
B、碳酸氢钠与氢氧化钡等物质的量反应，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀；
C、根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氧原子个数不相等；
D、氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀．
B、碳酸氢钠与氢氧化钡等物质的量反应，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀；
C、根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氧原子个数不相等；
D、氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀．
解答：解：A、钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B、等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡中的氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C、Na2O2 溶于水产生O2，离子方程式两边氧原子不相等，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D、少量AlCl3溶液滴入过量氨水中，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
B、等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡中的氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C、Na2O2 溶于水产生O2，离子方程式两边氧原子不相等，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D、少量AlCl3溶液滴入过量氨水中，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较为综合，侧重于离子方程式的考查，涉及钠的性质、过氧化钠的性质等知识，易错点为A，注意钠与水剧烈反应的性质，题目难度中等．
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