题目内容
下列化学反应属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
D
【解析】
试题分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。A、碘的升华是吸热过程，是物理变化，故A错误；B、生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C、镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，故C错误；D、氢氧化钙与氯化铵晶体混合制备氨气是吸热反应，在反应中吸收热量，故D正确，故选D。
考点：考查化学反应的热量变化
名校课堂系列答案
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3．3 | 1．5 | 6．5 | 4．2 | 5．4 |
沉淀完全的pH | 5．2 | 3．7 | 9．7 | 6．7 | 8．0 |
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。
⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
起始时各物质物质的量如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | ||
X2 | Y2 | XY3 | |
① | 1 | 3 | 0 |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量