题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小：Z<X B. 氢化物的稳定性：X>W
C. ZWY3是含有离子键的共价化合物 D. 氢化物的沸点：Y>W
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
精盐
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③物质的熔沸点随压强降低而降低
④乙醚沸点为 34.6℃
⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为_______________________。
（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是____________________________。
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是_____________、______________和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。
（5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行_________（填操作名称）。
（6）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________。（答出一个原因即可）
RCHO+R′CHO （R、R
′代表烃基或氢）
甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号 | 使用药品 | 现象 |
Ⅰ | Na2O2、H2O | ① |
Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
请完成下
列问题：
实验I中：
⑴该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵反应的化学方程式是： 。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是： 
。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是： 。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体
，原因是： 。