题目内容
控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是
A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气
下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是
A．在pH＝13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+
B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+
C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－
D．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－
印制线路板的生产原理是在一定规格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl3溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得。
（1）铜发生腐蚀的离子方程式为 ；腐蚀废液中还含有Fe3+，原因是 。
（2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe3+、Fe2+、Cu2+）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列流程：
物质a为 （填化学式）；通入f时反应的离子方程式是 。
（3）在一定量的废液中逐渐加入氨水至过量，最后所得溶液的颜色为 色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶体析出，该晶体化学式是 （含1个结晶水）。
（4）在滤液e中加入NaOH溶液会产生 色沉淀，将沉淀放置于空气中发生反应的化学方程式为 。
将蒽 （如右）的分子中减少3个碳原子但氢原子不变，则形成的稠环化合物的同分异构体数目为 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．2种
某些稠环环芳烃的结构简式如下,这些结构简式共表示的化合物有 种。
在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的
A．水晶 B．玛瑙 C．石英 D．硅芯片
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．小苏打——Na2CO3 B．消石灰——Ca (OH)2
C．甲醛——CH3OH D．明矾——KAl(SO4)2
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的 还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
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CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一
定达到最大限度的是
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。