在密度为p g/ mL的盐酸中.逐滴加入AgNO3溶液.直到沉淀完全为止.测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等.则原盐酸的物质的量浓度为 A．2.5p B．12.7p C．6.97p D．6.35p 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密度为p g/ mL的盐酸中，逐滴加入AgNO₃溶液，直到沉淀完全为止。测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（mol/L）（）

A．2.5p B．12.7p C．6.97p D．6.35p

练习册系列答案

相关题目

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为

；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是

．F元素原子的核外电子排布式是

，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

．
（2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由

．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为

cm．
（4）在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）

．

选做题(考生只能选做一题)

1.《有机化学基础》

M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M₅纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：

请回答：

(1)写出下列物质的结构简式F____________，H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。

(2)1 mol G与Na₂CO₃溶液反应，最多消耗Na₂CO₃____________ mol。

(3)指出下列反应的反应类型：A→B____________；G→M₅____________。

(4)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。

(5)试分析M₅纤维具有极高强度的原因：_______________________________________。

2.《物质结构与性质》

有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺与B^-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。

①A单质＞B单质＞化合物R ②化合物R＞A单质＞B单质

③A单质＞化合物R＞B单质 ④B单质＞化合物R＞A单质

(2)B^-的特征电子排布式为____________；在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化，其固态时的晶体类型为____________。

(3)C的氢化物的空间构型为____________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________＞____________＞____________(填元素符号)。

(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________；如果M晶体的密度为d g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。

[物质结构与性质] 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

（2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了

（4） G位于族区，价电子排布式为

（5） DE₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

（7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了

（4）G位于族区，价电子排布式为

（5）DE₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，

F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是。F元素原子的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由。

（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为 cm。

(4)在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。

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