题目内容
[物质结构与性质] 现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1) 已知BA5 为离子化合物,写出其电子式
(2) B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形
(3) 某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了
(4) G位于 族 区,价电子排布式为
(5) DE3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
(6) 检验F元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
(7) F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为 cm
(1) (1分) (2) 3 (1分),纺锤形(1分)(3)泡利原理(1分)
(4) 第ⅦB(1分) d (1分),3d54s2(1分) (5) sp3(1分), 三角锥(1分) (6) 焰色反应(1分), 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量。 (2分) (7) (3分)
解析: