下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是( ) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

(1)D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为 _________________________________________________________________ ___。

(2)写出液态化合物Y的一种用途_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______________________________________，

使用这种气球存在的隐患是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除起到冷凝作用外，另一重要的作用是：。

(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。

(3)右边试管所加试剂是，它的作用是中和乙酸、溶解乙醇，还可以是。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　，使用的实验仪器是。

(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；

④正反应的速率与逆反应的速率相等；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

下列叙述正确的是(　　)。

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L^－¹的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L^－¹ NaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 (　　)。

A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH^－，则可求出此溶液中________为________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。

(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇

聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为和。

（1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法。

①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

a. 溴水 b. 银氨溶液 c. 碘酒d. 碘化钾淀粉溶液

②用18吨葡萄糖发酵，理论上可以得到乳酸的质量是___________吨。

（2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。

①反应I的反应类型是__________反应。

②进行反应II时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是________。

（3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是___________乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是______________________________。

SO₂的水溶液和Cl₂的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO₂和Cl₂按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是________________________。

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