题目内容
下列物质中,能使铁溶解,又不能生成沉淀和气体的是
- A.稀H2SO4
- B.浓H2SO4
- C.AgNO3溶液
- D.Fe2(SO4)3
试题分析:铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;浓硫酸在常温下和铁钝化;硝酸银溶液和铁发生置换反应,生成单质银和硝酸亚铁;硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁,答案选D。
考点:考查铁的化学性质
点评:本题是基础性试题的考查,难度不大。主要是检验学生对铁的化学性质的理解掌握程度,有利于调动学生的学习兴趣,该题学生不难得分。
(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是( )
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体
E.实验室制取氨气时,常用无水氯化钙进行干燥
(Ⅱ)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中用作氧化剂,应用十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下过程来制取。
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①步骤I中反应的化学方程式为:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外,还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |